Зажигательные боевые химическые веществаи фтороводород

Обновлено: 19.04.2024

Фтор - это что-то полезное для зубов, так? Фтор — желто-зеленый газ, являющийся страшнейшим ядом. Самый электроотрицательный элемент, фтор, настолько реактивен, что способен окислять кислород. Настолько реактивен, что образует устойчивые соединения с ксеноном. Настолько реактивен, что во фторе горят даже вода и платина. Он реагирует со всем, кроме неона и гелия. Ракетчики отказались от него, потому что для реактивных двигателей он слишком реактивный. Слово, кстати, произошло от греческого phthoros - разрушитель. Выделение фтора долгое время представляло собой одну из сложнейших задач химии, оставившую за собой немало гробов и разрушенных взрывами помещений. Но обо всём — по порядку.

Первым в XVI веке был открыт флюорит (CaF2) — минерал, который при добавлении к руде снижал температуру плавления металла, сильно облегчая тех. процесс. Fluo — течь, флуорит заставлял металл течь. Умные ребята подозревали, что в его состав входит неизвестный элемент, заранее прозванный флуорином и сразу попытались его выделить. Однако сверх-реактивный флуорин сразу схватывался с чем попадется — обычно с водородом, поэтому первой открыли плавиковую кислоту (HF). Обнаружил её в 1771 году Карл Шееле по её любопытному свойству — она разъедала стекло.

Плавиковая кислота - вещество с удивительными качествами. Она действует на роговицу глаза примерно как чай на кусочек рафинада. Она обладает уникальной способностью проникать в ткани и оставлять страшные ожоги. И эти ожоги не очевидны немедленно из-за специфического влияния на нервную систему. Жение вы почувствуете далеко не сразу, а вот такой вид (кликайте на свой страх и риск) ваши конечности примут только на следующий день. В первую очередь фтор оприходует в вашем организме магний и кальций. Если удастся пережить сердечный приступ, то позвоночник осыпется вам в трусы уже позже. Однако смельчаки, пытавшиеся выделить фтор в XVIII-XIX веках, доступа к википедии не имели и устанавливали эти занимательные факты на собственной шкуре.

Первого храбреца, сократившего себе продолжительность жизни, экспериментируя со фтором, звали Гэмфри Дэви. Химия в те времена вообще была наукой смелых. Сохранились записи о его опытах по лечению похмелья вином, газированным оксидом азота. Если идея газировки, в которой вместо лимонада - вино, а вместо углекислого газа - веселящий, кажется вам перспективной, то учтите — парень получил тяжелые ожоги слизистых из-за образования во рту азотной кислоты при одном из подобных опытов. В 1812 году он чуть не потерял глаз при взрыве NCl3 в своей лаборатории (трихлорид азота взрывается при ударе, нагреве, контакте с жиром ваших пальцев. ).

Но знаменит Дэви именно умением выделять элементы в чистом виде и разлагать вещества, считавшиеся в его время элементарными. Он был одним из первых ученых всерьез занявшихся электролизом, и с его помощью первым получил несколько близких краям периодической таблицы элементов: натрий, калий, хлор, магний, кальций, бор, барий. И после успеха с выделением хлора из соляной кислоты электролизом, сэр Дэви взялся за плавиковую. Химик получил глубокие ожоги пальцев, и едва не лишился зрения благодаря эффекту паров HF. К тому же пришлось отчитываться руководству университета за платиновый электрод, растворившийся в ходе эксперимента. В чистом виде локализовать фтор ему так и не удалось - лишь наблюдать за выделением на аноде немедленно воспламенявшегося газа.

Вслед сэра Дэви за дело взялись братья Нокс (George and Thomas Knox). Ирландцы разогревали соединения фтора в сосудах из СaF2, в основном фториды ртути. Выделившийся газ они собирали в ресиверы из того же СaF2, и подвергали испытаниям разные вещества. Стойким не оказалось ни стекло ни золото. В один прекрасный день им показалось хорошей идеей воздействовать на пары в сосуде с помощью искры. Взрыв с последующим распространением по лаборатории паров HF не заставил себя ждать. Томас Нокс погиб, Джордж лечил последствия отравления три года.

Погибли, отравившись, бельгийский химик P. Louye, французский Jerome Nickels, независимо друг от друга пытавшиеся выделить фтор. Гей-Люссак, над чьей фамилией смеются многие поколения школьников, тоже побывал на краю могилы и серьезно подорвал здоровье, как и его коллеги Луи Тенар и Эдмон Фреми. Впоследствии эти ученые получили название “мученики фтора”. Следующим, незавидной чести вступить в эту группу, удостоился Джордж Гор. О нем расскажем подробнее, так как он уберегся от отравления, зато сумел себя подорвать. Гор вернулся к методу Дэви - электролизу плавиковой кислоты с небольшой поправкой. Он решил работать с чистым фтороводородом. Поясню: плавиковая кислота - водный раствор HF. Пары, ожоги, растворенная роговица, кости в труху — короче, вы помните. HF сам по себе — газ с температурой конденсации 19,5 градусов, и он. гораздо опасней: этакая газообразная кровь Чужого. Продается исключительно в никелевых цилиндрах. Гор экспериментировал с электродами из разных материалов, с одним и тем же результатом - анод прекращал свое бытие либо немедленно при контакте, либо при подаче тока,

— так записал сам Гор. Гор едва не погиб при взрыве в своей лаборатории во время такого эксперимента. Увы, пытаясь решить проблему немедленной реакции фтора со всем и вся, дегидрировав раствор HF, Гор только придал реакциям взрывной характер.

Успех же в деле выделения фтора пришёл к господину по имени Генри Муассан в 1906 году. Муассан понимал - если HF гидрирован, свободный фтор будет немедленно поглощён водородом, причём, вероятно, со взрывом. При этом чистый HF электричество не проводит. Значит надо найти, в чем его таком растворить, с чем он не будет мгновенно реагировать при выделении в чистом виде. Единственные вещества, с которыми фтор не реагирует - это те, с которыми он уже прореагировал. Помните как Ноксы использовали сосуды из СaF2? Так вот, он нашел такой электролит — KHF2. Зная, что ограниченное время платино-иридиевый электрод держится, он приступил к опытам. Слово Муассану:

Я получил фтор из фторсодержащей смеси, которая была добавлена к минералу с низкой точкой плавления, в которой смесь успешно растворилась. Использование электричества произвело фтор на положительном терминале. Трудность состоит в нахождении материала терминала, сопротивляющегося воздействию газа. После некоторых неудач и четырех прерываний работы связанных с тяжелыми отравлениями, нижеследующая конфигурация аппарата продемонстрировала свою пригодность. Два электрода были изготовлены из платино-иридиевого сплава. Они были запечатаны в платиновую U-образную трубку с пробками из минерала флурита (СaF2), которые были запечатаны смолой. U-трубка охлаждалась до температуры -24 градуса Цельсия, чтобы уменьшить действие фтора на платину. При первом опыте газ был приведен в контакт с элементарным кремнием. Произошла немедленная вспышка пламени с формированием газообразного продукта.

При чем тут кремний? Это было убедительное доказательство для ученых коллег. Если в полученном вами газе самовоспламеняется песок — вы имеете дело со фтором. Эксперимент, кстати, был не только опасный, но и весьма недешёвый. При получении одного грамма фтора на этой установке съедалось по шесть грамм платинового электрода. Ирония в том, что быстро выяснилось, что простая медь достаточно хороша - пленка фторидов на поверхности не даёт разъедать её дальше! В награду за успешное выделение фтора Муассан получил Нобелевскую премию и сокращённую продолжительность жизни. Он умер от тяжелого заболевания, вероятно, связанного с многочисленными отравлениями, всего через год, едва став нобелевским лауреатом. Добавлю, что первую демонстрацию работы установки Муассан проводил с чёрной повязкой на поврежденном глазу.

Но довольно о фторе как таковом. Элемент образует еще несколько соединений по сравнению с которыми плавиковая кислота безобидней компота. Представляю вам моего любимца среди них: Фторид хлора(III) (трифторид хлора, ClF3). Википедия на счет этого прекрасного вещества лаконична:

“Сильный окислитель. Бурно реагирует (иногда со взрывом) с большинством органических и неорганических соединений, в частности с водой. Способен воспламенять стекло, поэтому для работы с ним используют посуду из фторопласта или монель-металла.”

Сильный окислитель - слабо сказано. Он не просто сильнее кислорода. Если вы химик, и спецификация производителя на некое вещество проиллюстрирована фотографиями объятых пламенем предметов с подписями “сырой цыпленок при контакте с трифторидом хлора”, а также “контакт загрязненных нитриловых перчаток с трифторидом хлора” — поостерегистесь.

Трифторид хлора воспламеняет любую органику, тефлон, стекло, в нем горит пепел того, что уже было сожжено обычным способом. В нем горят несгораемые материалы: песок, бетон, асбест. Очевидно, любые способы тушения такого пожара совершенно неэффективны, будь то СО2, галон или, не дай бог, вода. Пожар будет источать клубы HF и HCl и прочей нямки. Вот что советует пособие по безопасности от производителя:

В маловероятном случае значительного разлива немедленно эвакуируйте зону и позвоните по экстренной линии компании Air Products. Не предпринимайте никаких попыток исправления ситуации! Внимание! Любая попытка борьбы с разливом может вызвать взрыв!

При этом его вполне можно хранить и транспортировать. В сосудах из никелированной стали образуется защитная пленка фторидов. Конечно, любая ошибка будет вам очень дорого стоить.

Очевидно, мимо такого замечательного вещества не мог пройти мимо сумрачный нацистский гений. Ученые рейха в 30х годах внимательно изучали возможные военные применения трифторида хлора. Было даже организовано промышленное производство этого вещества, получившего кодовое название N-stoff, на секретном полу-подземном заводе-бункере под Бранденбургом. Плановая мощность была определена как 90 тонн в месяц. С большим успехом были проведены испытания огнеметов на трифториде хлора на специально построенных моделях укреплений линии Мажино. Бетон бункеров, горящий при температуре более 2000 градусов, пары сразу нескольких ядовитых веществ, заволакивавшие поле боя — что еще нужно фашисту для счастья? “Земля горит под ногами” в данном случае не метафора, а объективный факт. Слава богу, к 1945 году, когда завод был захвачен Красной армией было произведено не более 60ти тонн. N-stoff никогда не использовался в боевых действиях.

Следующими к трифториду хлора присмотрелись ракетостроители. Нельзя ли использовать его как ракетный окислитель? Слово Джону Кларку, главному химику лаборатории ракетного движения армии США (позже ставшей частью НАСА). Вот что он пишет в своей зажигательной книге, посвящённой ракетному топливу:

Кончено же, он крайне токсичен, но это наименьшая из проблем. Он гиперголичен (самовоспламеняется при контакте - прим. masuk0) к любому известному топливу, и настолько бурно гиперголичен, что никакой задержки зажигания измерить не удалось. А еще он гиперголичен к таким вещам как одежда, древесина и инженеры-испытатели, не говоря уже об асбесте, песке и воде, с которой он реагирует со взрывом. Его можно держать в достаточно обычных материалах как сталь, медь и алюминий, поскольку формируется толстая непроницаемая пленка фторида металла, защищающая его основную массу, подобно тому как невидимая оболочка оксида защищает алюминий от горения в атмосферном воздухе. Тем не менее, если пленка расплавлена или содрана без возможности восстановиться, то оператор столкнется с метал-фторовым пожаром. На этот случай у меня есть единственная рекомендация — обзавестись парой хороших кроссовок.

Отличный совет, Джон! Он наверняка пригодился бы всем сотрудникам ракетной программы США, которые присутствовали при разгрузке контейнера с ClF3 в день, когда бак, охлаждаемый, дабы уменьшить реактивность содержимого, охрупчился и раскололся, выплеснув 2000 фунтов (907 кг) трифторида хлора. 907 кг трифторида хлора, Карл. Все вокруг мгновенно воспламенилось, а воздух наполнился парами HF, HCl, Cl2 и прочими вредными для здоровья газами, вызывавшими сильнейшую коррозию всего, что попадалось им на пути. “Бетон был в огне!” — вспоминали очевидцы. Пожар проел 30 сантиметров бетона и 90 сантиметров гравия под ним.

Трифторид хлора нашел свое применение в полупроводниковой промышленности. Там для получения сверхчистых веществ, включая монокристаллы, используют технологию осаждения из газовой формы в сверхчистой камере. Раньше между производственными циклами для очистки этих камер использовали высокотемпературную плазму, выжигая ей все внутри. Оснастка выдерживала не очень много таких циклов. К счастью, оказалось, что эффекта локализованного всеуничтожающего инферно можно добиться и без плазменных фаерболов. Просто запустите внутрь жидкий парок трифторида хлора!

Смею вас заверить, они обращаются с ним очень аккуратно!

Что-то пост уже длинноват, а ученые открыли еще немало безумных безумных безумных соединений фтора. Продолжение следует.

Дисклеймер. Текст мой, развлекательный. Я профессионального отношения к химии не имею. Собрано по материалам блога Derek Lowe "In the Pipeline" и нарыто в интернете , в т.ч. на Википедии.

Обзор боевых химических веществ [Overview of Chemical-Warfare Agents]

Агентами химического оружия (ХО) являются компоненты химического оружия массового поражения (ОМП), разработанные органами государственного управления для использования в военное время, которые включают следующее

Токсичные вещества (с целью причинить серьезное поражение или смерть)

Инкапаситанты (предназначенные для временной потери боеспособности, не несущие угрожающих жизни последствий)

Хотя инкапаситанты иногда ошибочно считаются нелетальными, в высоких дозах они могут привести к серьезным поражениям или смерти.

Токсичные промышленные химикаты являются химическими веществами, производимыми для промышленного использования и способными вызвать массовое поражение людей. Некоторые химические вещества (например, хлор, фосген, соединения цианидов), предназначены как для промышленного, так и ХО использования, и называются веществами, используемыми по двойному назначению.

Полезный онлайн и доступный для скачивания ресурс для инцидентов с участием химических агентов - Медицинское лечение пациентов при аварии с поражением химическими реагентами [Chemical Hazards Emergency Medical Management (CHEMM)].

Классификация

Токсичные средства ведения химической войны подразделяются на четыре крупных класса:

Нервно-паралитические вещества ингибируют фермент ацетилхолинэстеразу, приводя к избыточной холинергической стимуляции и холинергическому кризису (с такими проявлениями, как диарея, позывы к мочеиспусканию, миозис, бронхорея, бронхоспазм, рвотные позывы, слезотечение, повышенное слюноотделение).

Поскольку в число легочных ядов входят вещества, в первую очередь поражающие верхние дыхательные пути, а не легочную паренхиму, некоторые эксперты предпочитают называть этот класс "агенты с острыми местными воздействиями на дыхательные пути." Поскольку применение большинства токсичных промышленных химикатов способно приводить к массовым жертвам путем их влияния на дыхательные пути, они обсуждаются совместно с легочными ядами.

Системные асфиксианты, специальные соединения цианида и сероводорода, препятствуют переносу митохондриальной энергии, блокируя клеточное дыхание. Они распределяются в крови (и поэтому они называются кровяными ядами в военных источниках) и таким образом оказывают влияние на большинство тканей.

Везиканты повреждают дермоэпидермальное соединение, вызывая боль и, как правило, образование волдырей. Многие из этих веществ при их вдыхании могут поражать легкие.

Инкапаситанты подразделяют на следующие типы:

Опиоиды, особенно сильнодействующие производные фентанила

Опиоиды, такие как сильнодействующие производные фентанила, которые, по общему мнению, использовались Россией против чеченских террористов в 2002 году, могут считаться инкапаситантами, поскольку их использование обычно не имеет целью причинить серьезную травму или смерть. Однако когда они используются в качестве оружия массового поражения, то могут слишком легко вызвать смерть через угнетение дыхания. (См. также Токсичность опиоидов и синдром отмены Токсичность опиоидов и синдром отмены Опиоиды - это наркотики-эйфорианты, которые в больших дозах вызывают седативный эффект и угнетение дыхания. Угнетением дыхания можно управлять с помощью специфических антидотов (например, налоксон). Прочитайте дополнительные сведения .) В случаях применения оружия массового поражения наиболее вероятным путем воздействия, скорее всего, будет вдыхание аэрозольного агента; для производных фентанила могут потребоваться большие, чем обычно, дозы налоксона.

В дополнение к собственным химическим названиям, большинство отравляющих веществ ХО также имеют наименование, состоящее из 1-3-х букв, согласно коду Организации Североатлантического договора (НАТО).

Зажигательные отравляющие вещества, предназначенные для создания световых вспышек и пожаров, также способны привести к термическим ожогам у большого количества живой силы противника. Фтористый водород (HF) способен также вызывать химические ожоги. Для некоторых видов таких ожогов необходимо применение специальной терапии, помимо стандартной терапии при термических ожогах Лечение Ожоги - повреждения кожи и других мягких тканей в результате термических, лучевых, химических и электрических воздействий. Ожоги различают по глубине поражения (поверхностное и глубокое неполнослойное. Прочитайте дополнительные сведения

Мнения, выраженные в данной статье, принадлежат автору и не отражают официальную политику Департамента армии, Министерства обороны или правительства США.

Дополнительная информация

Следующий англоязычный ресурс может оказаться информативным. Обратите внимание, что The Manual не несет ответственности за содержание этого ресурса.

Chemical Hazards Emergency Medical Management (CHEMM): Полезный ресурс для инцидентов, связанных с химическими агентами, доступный онлайн и для скачивания

Зажигательные боевые химическые веществаи фтороводород (HF)

Военные зажигательные вещества предназначены для освещения поля боя, создания пожаров, создания дымовых завес для маскировки местности и персонала, или для комбинации этих эффектов. В число зажигательных веществ входят загущенный бензин (напалм), термит (TH), белый фосфор (WP) и магний. Они оказывают физическое воздействие (например, ожоги), а не преимущественно химическое воздействие, как боевые отравляющие средства Обзор боевых химических веществ [Overview of Chemical-Warfare Agents] Агентами химического оружия (ХО) являются компоненты химического оружия массового поражения (ОМП), разработанные органами государственного управления для использования в военное время, которые. Прочитайте дополнительные сведения .

Плавиковую кислоту (HF), используемую в промышленности и для других целей, часто принимают за соляную кислоту; по этой причине рекомендуется маркировать ее как HF. Применение любого из этих соединений может привести к массовым человеческим жертвам.

Напалм имеет желеобразную консистенцию; другие зажигательные средства,обычно применяемые в качестве оружия, имеют порошкообразный вид. HF в условиях комнатной температуры имеет вид жидкости или пара. Наиболее распространенными путями воздействия являются чрескожный, глазной и ингаляционный пути.

Патофизиология

Зажигательные вещества вызывают термический ожог. Некоторые из них могут использоваться при взрывах снарядов, приводящих к образованию осколков, которые могут попадать в ткани. Белый фосфор может продолжать гореть при попадании на кожу или одежду, до тех пор, пока для него существует доступ воздуха; по той причине, что магний способен гореть под водой, он будет также продолжать гореть, попав в ткани. Белый фосфор ядовит и может вызвать системные эффекты, вызывая разобщение процессов окислительного фосфорилирования в гепатоцитах, гиперфосфатемию, гипокальциемию (по причине связывания кальция с фосфором), повреждения почек и гиперкалиемию (по причине гипокальциемии или поражения почек).

HF проникает глубоко и быстро в незащищенные ткани, но относительно медленно генерирует ионы гидроксония. Фторид, выделяющийся при диссоциации фтористого водорода, интенсивно связывается с кальцием и магнием. Такая связь, особенно связь с кальцием, может вызывать острые локальные боли и привести к развитию системных эффектов по причине гипокальциемии, гипомагниемии и гиперкалиемии; также могут возникать коагулопатия и смертельная аритмия сердца.

Клинические проявления

Термические ожоги Ожоги Ожоги - повреждения кожи и других мягких тканей в результате термических, лучевых, химических и электрических воздействий. Ожоги различают по глубине поражения (поверхностное и глубокое неполнослойное. Прочитайте дополнительные сведения

Наступление боли после поражения HF зависит от концентрации HF; болевые ощущения могут появиться в течение часа, но обычно развиваются спустя 2-3 часа после поражения. Однако, когда боль возникает, она часто бывает глубокой и интенсивной. Пораженные участки кожи имеют эритематозные проявления, но они не кажутся настолько серьезно поврежденными, чтобы вызывать такую интенсивную боль.

Диагностика

Большая часть ожогов, причиненных воздействием зажигательных веществ, имеет четкие визуально заметные проявления. Тем не менее, ожоги при воздействии низких концентраций HF могут иметь обманчиво безопасные проявления; по этой причине следует поддерживать высокий индекс клинического подозрения в случае поражений глубоких тканей и системной токсичности. Ожоги белым фосфором (БФ) могут светиться или дымить при контакте с воздухом.

Сортировка

Сортировку пациентов с ожогами зажигательными веществами следует проводить по такому же принципу, как для пациентов с термическими ожогами Лечение Ожоги - повреждения кожи и других мягких тканей в результате термических, лучевых, химических и электрических воздействий. Ожоги различают по глубине поражения (поверхностное и глубокое неполнослойное. Прочитайте дополнительные сведения

Пациенты с ожогами HF должны быть отсортированы для применения неотложной терапии в большей степени, чем это может показаться по внешнему виду их ожогов; пациенты с большими площадями поражения должны быть отсортированы немедленно по причине опасности системной токсичности.

Лечение

Лечение проводится как в случае термических ожогов

При поражениях HF, местных и в некоторых случаях системных, применяют препараты кальция

См. Ожоги Ожоги Ожоги - повреждения кожи и других мягких тканей в результате термических, лучевых, химических и электрических воздействий. Ожоги различают по глубине поражения (поверхностное и глубокое неполнослойное. Прочитайте дополнительные сведения

Пр ожогах БФ пораженные зоны тела необходимо погрузить в воду, или иным способом прекратить доступ воздуха к пораженной зоне. Частицы БФ удаляют механическим путем (часто они сильно прилипают к коже) и помещают в емкость с водой. Дымовые следы могут быть хорошими индикаторами места расположения мелких частиц. Можно применять раствор бикарбоната для промывания ожогов и смачивания ожоговых повязок, но применение сульфата меди (CuSO₄) более не рекомендуется для таких ожогов.

Магний реагирует с водой с образованием легковоспламеняющегося газа и двуокиси углерода с получением оксида магния и углерода. Горящие или дымящиеся частицы магния в коже или подкожной клетчатке следует удалить как можно быстрее. Если не все частицы могут быть удалены за один раз (например, из-за количества ран), можно использовать мазь для покрытия ран, пока такое удаление не будет выполнено окончательно.

Пациенты, пораженные HF, требуют применения незамедлительной дезактивации обильным промыванием водой; средство для дезактивации кожи (лосьон для реактивного обеззараживания кожи, или RSDL®) не было испытано для пациентов с поражениями кожи HF. Тем не менее, по причине быстрого проникновения HF, значительные местные и системные эффекты могут возникать даже после проведения тщательной дезактивации. На локальные ожоги наносится паста глюконата или карбоната кальция. Иногда также применяют местные инъекции 10% глюконатом кальция; некоторые клиницисты назначают внутриартериальное введение глюконата кальция. Пациентов со значительными поражениями госпитализируют для прохождения мониторинга сердечной деятельности и лечения CaCl или глюконатом кальция (см. таблицу Симптомы и лечение отдельных отравлений Симптомы и лечение отдельных отравлений ).

Мнения, выраженные в данном разделе, принадлежат автору и не отражают официальную политику Департамента армии, Министерства обороны или правительства США.

Водород фтористый (фтороводород)

Водород фтористый (Фтороводород) - это бесцветный газ или бесцветная жидкость с резким запахом. Негорючее. Многие реакции могут привести к пожару или взрыву. Вещество может всасываться в организм при вдыхании и через кожу, и через рот.

Аварийная карточка (АХОВ)

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. Вести борьбу с огнем из укрытия. В случае возгорания в окрестностях разрешены все средства пожаротушения.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция.

При ликвидации аварий, связанных с выбросом (проливом) фтористого водорода необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны. Непосредственно на месте аварии и в зонах заражения с высокими концентрациями на расстоянии до 500 м от места разлива работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4М, ИП-5 (на химически связанном кислороде) или дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе), КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5). На расстоянии более 500 м от очага, где концентрация резко понижается средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок А, В, БКФ, МКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш в комплекте с дополнительным патроном ДПГ-3.

Нейтрализуют фтористый водород следующими растворами:

- аммиачной водой - 10%-ным водным раствором аммиака (например,100 литров жидкого аммиака + 900 литров воды);

- 10%-ным водным раствором гашеной извести (100 кг. гашеной извести + 900 литров воды);

- известковым молоком, для чего одну весовую часть гашеной извести заливают тремя частями воды, тщательно перемешивают, затем сверху сливают известковый раствор (например, 100 кг. гашеной извести + 300 литров воды);

- 10%-ным водным раствором кальцинированной соды, для чего 1 весовую часть кальцинированной соды растворяют и перемешивают с 9 частями воды (например, 100 кг. кальцинированной соды + 900 литров воды).

При утечке газообразного (при температуре выше +19,5 0 С) фтористого водорода для погашения паров распыляют воду.

При разливе жидкого фтористого водорода место разлива ограждают земляным валом (кроме песка), заливают известковым молоком, аммиачной водой, раствором гашеной извести, кальцинированной соды, либо водой. Для обезвреживания 1 тонны жидкого фтористого водорода необходимо 35-40 тонн воды. Для нейтрализации 1 тонны жидкого фтористого водорода необходимо 20 тонн растворов.

Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

В зараженной зоне: обильное промывание водой глаз и лица, надевание противогаза, срочный вывод (вывоз) из очага.

После эвакуации из зараженной зоны: согревание, покой, обильное промывание глаз водой, обработка пораженных участков кожи водой, мыльным раствором, при затруднении дыхания тепло на область шеи, немедленная эвакуация в лечебное учреждение. Ингаляции кислорода не проводить. Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Полусидячее положение.

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:

БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ ИЛИ БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Водный раствор является сильной кислотой, он бурно реагирует с основаниями и коррозионно-агрессивен. Реагирует бурно с многими соединениями с опасностью пожара и взрыва. При контакте с воздухом выделяет едкие пары, которые тяжелее воздуха и будут распространяться по земле. Агрессивно в отношении стекла и других кремнийсодержащих соединений.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании и через кожу, и через рот.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Разъедающее действие. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание этого газа может вызвать отек легких (см. Примечания). Вещество может оказывать действие на кальцемию, вызывая гипокальцемию, приводя к сердечной и почечной недостаточности. Воздействие на уровне, значительно превышающем OEL может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Показано медицинское наблюдение.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество может вызывать флюороз

НАЛИЧИЕ

ВОДОРОДА ФТОРИСТОГО

ОПРЕДЕЛЯЮТ:

В воздухе промышленной зоны приборами химической разведки ВПХР, ППХР, ПХР-МВ с использованием индикаторной трубки ИТ-44 (розовая краска, порог чувствительности 0,005 мг/л. или 5 мг/м 3 ), аспираторами АМ-5, АМ-0055, АМ-0059, НП-3М с индикаторными трубками на фтористый водород, газосигнализатором ХОББИТ- F- (H F), газоопределителем промышленных химических выбросов ГПХВ-2 в диапазоне 1-1000 мг/м 3 .

На открытом пространстве - приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении - СИП «ВЕГА-М»

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ПДК)

Температура кипения: 20°C

Температура плавления: -83°C

Относительная плотность (вода = 1): 1.0

Растворимость в воде: хорошая

Относительная плотность пара (воздух = 1): 0.7

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фтористого водорода в воздухе населенных пунктов: среднесуточная 0,005 мг/м 3 , максимальная разовая 0,02 мг/м 3 , в воздухе рабочей зоны производственных помещений 0,5 мг/м 3 , что в 2 раза меньше (ПДК) хлора в воздухе. Порог восприятия запаха фтористого водорода 0,03 мг/м 3 , порог раздражающего действия 8 мг/м 3 , при этом появляется кашель и приступы удушья. При концентрации 50 мг/м 3 возникает раздражение слизистых оболочек, слезо-слюнотечение, насморк, иногда рвота. Очень высокие концентрации в 1500 мг/м 3 приводят к спазмам дыхательных органов, и при воздействии в течение 5 минут наступает смерть. Максимально допустимая концентрация при применении промышленных и гражданских противогазов составляет 2000 мг/м 3 .

Читайте также: